İdeal qaz qanunu

Nümunə material

Bu, nümunə dərsdir. Öz qeydlərinizi əlavə edərkən onu dəyişdirin və ya silin.

Model

İdeal qaz modelində zərrəciklərin həcmi nəzərə alınmır və elastik toqquşmalardan başqa molekullararası qarşılıqlı təsir yoxdur. $PV=nRT$ tənliyi qazın makroskopik xassələrini əlaqələndirir.

$$PV=nRT$$

Burada $P$ mütləq təzyiq, $V$ həcm, $n$ maddə miqdarı, $T$ isə mütləq temperaturdur. Temperaturu kelvinlə ifadə edin və uyğun vahidlərdən istifadə edin.

Vahidlərin seçilməsi

SI sistemində təzyiq paskalla, həcm kubmetrlə ifadə olunur. $R = 8.314\,\mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}$ qəbul edilir. $1\,\mathrm{Pa\,m^3}=1\,\mathrm{J}$ olduğuna görə vahidlər uyğundur.

Həll nümunəsi

Bir mol ideal qaz $298\,\mathrm{K}$ temperaturda $24.0\,\mathrm{L}$ həcm tutur. Həcmi $0.0240\,\mathrm{m^3}$ şəklində yazsaq:

$$P=\frac{nRT}{V} =\frac{(1.00)(8.314)(298)}{0.0240} \approx 1.03\times10^5\,\mathrm{Pa}.$$

İzotermin oxunması

Temperatur və maddə miqdarı sabit olduqda təzyiq həcmlə tərs mütənasibdir. Həcm iki dəfə artdıqda təzyiq yarıya enir.

Nümunə diaqram — öz şəklinizlə əvəz edin. Sxematikdir, miqyaslı deyil.

Modelin tətbiq sərhədləri

Real qazlar, xüsusilə yüksək təzyiqdə və kondensasiya yaxınlığında, bu modeldən kənara çıxır. Hesablamadan əvvəl ideal qaz yaxınlaşmasının uyğunluğunu yoxlamaq lazımdır.